इलेक्ट्रॉन का सिद्धान्त किसे कहते है ELECTRON THEORY
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इलेक्ट्रॉन क्या है? | इलेक्ट्रॉन के प्रकार | उदाहरण

इलेक्ट्रॉन उप-परमाणु कण होते हैं जिनमें एक प्राथमिक इकाई का ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है। उन्हें लेप्टान के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, कणों का एक समूह जिसमें इलेक्ट्रॉन और अन्य, अधिक भारी कण शामिल होते हैं। कई वैज्ञानिक इलेक्ट्रॉनों को प्राथमिक कण मानते हैं, जिसका अर्थ है कि उनके पास कोई ज्ञात आंतरिक संरचना या घटक नहीं है

इसे इलेक्ट्रॉन क्यों कहा जाता है?

शब्द “इलेक्ट्रॉन” ग्रीक शब्द “इलेक्ट्रॉन” से आया है, जिसका अर्थ है “एम्बर।” एम्बर एक प्रकार का जीवाश्म वृक्ष राल है जो रगड़ने पर एक स्थिर विद्युत आवेश प्राप्त कर सकता है। प्राचीन यूनानियों ने देखा कि जब वे एम्बर को रगड़ते हैं, तो यह पंख या पुआल के टुकड़ों जैसी हल्की वस्तुओं को आकर्षित करेगा।

इलेक्ट्रॉन का सिद्धान्त किसे कहते है ELECTRON THEORY
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इलेक्ट्रॉन का सिद्धान्त किसे कहते है ELECTRON THEORY

1891 में आयरिश वैज्ञानिक जॉर्ज जॉनस्टोन स्टोनी द्वारा इस प्रभाव के लिए जिम्मेदार उप-परमाणु कणों का वर्णन करने के लिए “इलेक्ट्रॉन” शब्द का पहली बार उपयोग किया गया था। स्टोनी ने प्रस्तावित किया कि एक परमाणु पर विद्युत आवेश बहुत छोटी इकाइयों में विभाजित था, जिसे उन्होंने “इलेक्ट्रॉन” कहा। ” स्टोनी के सिद्धांत की बाद में जे.जे. सहित अन्य वैज्ञानिकों के काम से पुष्टि हुई। थॉमसन, जिन्होंने 1897 में कैथोड रे प्रयोगों का उपयोग करके इलेक्ट्रॉन की खोज की।

“इलेक्ट्रॉन” शब्द तब से व्यापक रूप से इन उप-परमाणु कणों को संदर्भित करने के लिए उपयोग किया जाता है, जो अब पदार्थ के मूलभूत निर्माण खंड के रूप में जाने जाते हैं और ब्रह्मांड की प्रकृति की हमारी समझ के लिए आवश्यक हैं।

संक्षिप्त उत्तर में इलेक्ट्रॉन क्या है?

एक इलेक्ट्रॉन एक उप-परमाणु कण है जिसमें एक ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है और यह एक परमाणु के बाहरी क्षेत्र, या वैलेंस शेल में पाया जाता है। इलेक्ट्रॉन पदार्थ के बुनियादी निर्माण खंडों में से एक हैं और कई भौतिक और रासायनिक घटनाओं में केंद्रीय भूमिका निभाते हैं।

परमाणु बनाने वाले अन्य उप-परमाणु कणों की तुलना में इलेक्ट्रॉन बहुत हल्के होते हैं, जैसे प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, जो नाभिक में पाए जाते हैं। इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान का लगभग 1/1836 होता है।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण परमाणु की परमाणु संख्या द्वारा निर्धारित होता है, जो इसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या आमतौर पर प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जिसका अर्थ है कि परमाणु समग्र रूप से तटस्थ होते हैं। हालांकि, परमाणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऐसे आयन होते हैं जिनके पास शुद्ध सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज होता है।

इलेक्ट्रॉनों के गुण, उनके आवेश और द्रव्यमान सहित, पदार्थ की प्रकृति और परमाणुओं और अणुओं के व्यवहार की हमारी समझ के लिए मौलिक हैं। एक परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की गति उसके रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है और कई सामग्रियों में बिजली के उत्पादन के लिए जिम्मेदार होती है।

इलेक्ट्रॉन कितने प्रकार के होते है?

कई प्रकार के इलेक्ट्रॉन हैं जिन्हें उनके गुणों और व्यवहार के आधार पर अलग किया जा सकता है:

  • बंधे हुए इलेक्ट्रॉन: ये ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक परमाणु के नाभिक से बंधे होते हैं और सकारात्मक रूप से आवेशित प्रोटॉन के आकर्षक बल द्वारा बनाए जाते हैं। बंधे हुए इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के रासायनिक गुणों के लिए जिम्मेदार होते हैं और अणुओं के निर्माण में भूमिका निभाते हैं।
  • मुक्त इलेक्ट्रॉन: ये ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक परमाणु नाभिक से बंधे नहीं होते हैं और पदार्थ के माध्यम से स्वतंत्र रूप से चलने में सक्षम होते हैं। धातु और अर्धचालक जैसे कई सामग्रियों की विद्युत चालकता के लिए मुक्त इलेक्ट्रॉन जिम्मेदार होते हैं।
  • वैलेंस इलेक्ट्रान: ये एक परमाणु के सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर, या वैलेंस शेल में इलेक्ट्रान होते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल होते हैं और परमाणु के रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं।
  • इलेक्ट्रॉन के गोले: ये एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर ऊर्जा के स्तर होते हैं जहां इलेक्ट्रॉन पाए जाते हैं। अलग-अलग कोशों में इलेक्ट्रॉनों के अलग-अलग ऊर्जा स्तर होते हैं और परमाणुओं के विभिन्न गुणों के लिए जिम्मेदार होते हैं।
  • इलेक्ट्रॉन स्पिन: यह इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम यांत्रिक संपत्ति है जो उनके आंतरिक कोणीय गति का वर्णन करती है। इलेक्ट्रॉनों में या तो “ऊपर” या “नीचे” घुमाव हो सकता है, जो उनके व्यवहार और परमाणुओं और अणुओं के गुणों को प्रभावित करता है।
  • इलेक्ट्रॉन आवेश: इलेक्ट्रॉन उपपरमाण्विक कण होते हैं जिनमें एक प्राथमिक इकाई का ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है। एक परमाणु के भीतर या एक सामग्री के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति कई भौतिक और रासायनिक घटनाओं के लिए जिम्मेदार होती है, जिसमें बिजली का उत्पादन भी शामिल है।

इलेक्ट्रॉन और उदाहरण?

इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के आकार और आकार का निर्धारण करते हैं: एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण परमाणु के परमाणु क्रमांक से निर्धारित होता है, जो इसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या आमतौर पर प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जिसका अर्थ है कि परमाणु समग्र रूप से तटस्थ होते हैं। हालांकि, परमाणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऐसे आयन होते हैं जिनके पास शुद्ध सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज होता है। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण उसके आकार और आकार को निर्धारित करता है।

इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के रासायनिक गुण निर्धारित करते हैं: एक परमाणु के भीतर इलेक्ट्रॉनों की गति उसके रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है और कई सामग्रियों में बिजली के उत्पादन के लिए जिम्मेदार होती है। एक परमाणु के वैलेंस शेल, या सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था, यह निर्धारित करती है कि परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ कैसे बंधेगा और अणुओं का निर्माण करेगा।

इलेक्ट्रॉन सामग्री के भौतिक गुणों का निर्धारण करते हैं: सामग्री में इलेक्ट्रॉनों का व्यवहार उनके कई भौतिक गुणों को निर्धारित करता है, जैसे कि चालकता, चुंबकत्व और ऑप्टिकल गुण। उदाहरण के लिए, एक धातु के तार की तरह एक कंडक्टर के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति, बिजली को प्रवाहित करने की अनुमति देती है, जबकि अर्धचालक में इलेक्ट्रॉनों की गति, जैसे सिलिकॉन, इसे कंप्यूटर और स्मार्टफोन जैसे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में उपयोग करने की अनुमति देती है।

इलेक्ट्रॉन एक परमाणु की स्थिरता निर्धारित करते हैं: एक परमाणु के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था इसकी स्थिरता को प्रभावित कर सकती है। अधूरे वैलेंस शेल वाले परमाणुओं की तुलना में पूर्ण वैलेंस शेल या ऑक्टेट वाले परमाणु अधिक स्थिर और कम प्रतिक्रियाशील होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि पूर्ण वैलेंस गोले वाले परमाणुओं में कम संभावित ऊर्जा होती है और अधिक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजरने की संभावना कम होती है।

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