धातु: वे तत्व हैं जो अपने इलेक्ट्रॉन को खोने की संभावना रखते हैं लेकिन अधातु: वे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की संभावना रखते हैं। धातु आमतौर पर कठोर या ठोस होती है जबकि अधातु गैसीय अवस्था में होती है। धातु और अधातु की परिभाषा नीचे दी गई है।
| धातु ( Metal ) | अधातु (non-metals) |
|---|---|
| सोना, लोहा, तांबा, कोबाल्ट, सीसा, कानाइट, सीसा, टिन, निकल और जस्ता आदि | हीरा, मिट्टी, अभ्रक, कैल्साइट, सल्फर, हीलियम, फॉस्फेट, ओपल, गार्नेट, सेलेनियम और ब्रोमीन |
| धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं। | अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। ग्रेफाइट को छोड़कर जो बिजली का अच्छा चालन है। |
| धातुएँ चमकदार होती हैं और इन्हें पॉलिश किया जा सकता है। | गैर-धातुएं गैर-चमकदार (सुस्त) होती हैं और उन्हें पॉलिश नहीं किया जा सकता है। आयोडीन को छोड़कर |
| धातु कमरे के तापमान पर ठोस होती है। पारा को छोड़कर जो एक तरल धातु है। | कमरे के तापमान पर अधातु ठोस, तरल या गैस हो सकती है। |
| धातुएँ मजबूत और सख्त होती हैं। | अधातुएँ मजबूत या सख्त नहीं होती हैं। |
| धातुएँ निंदनीय और तन्य होती हैं। | अधातु भंगुर होते हैं (आसानी से टूट जाते हैं)। वे न तो निंदनीय हैं और न ही नमनीय हैं। |
धातु एवं अधातु यह गुणों, सौंदर्यशास्त्र आदि से बहुत भिन्न होता है। धातुएँ भारी होती हैं जबकि अधातुएँ हल्की होती हैं, धातुएँ ठोस होती हैं जबकि अधातुएँ अनाकार या अर्ध ठोस और कभी-कभी ठोस होती हैं, धातुएँ चमकदार होती हैं और अधातुएँ चमकदार नहीं होती हैं, धातुएँ मजबूत और अधातु होती हैं। कमज़ोर हैं। उनके पास एक दूसरे पर अलग गुण हैं
धातु की परिभाषा? (dhaatu kise kahate hain?)
वह तत्व होते हैं, जो सामान्य अभिक्रियाओं में अपने परमाणुओं में से एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं। उन तत्वों को धातु (dhaatu) कहते हैं।
दूसरे शब्दों में, dhaatu kise kahate hain – वह तत्व जिसमें आघातवर्धनीयता, चमक, तनन क्षमता, ऊष्मा व विद्युत की सुचालकता आदि गुण विद्यमान होते हैं, उस तत्व को धातु (dhaatu) कहते हैं।
धातु के उदाहरण
धातुओं के उदाहरण: एल्यूमीनियम, तांबा, लोहा, टिन, सोना, सीसा, चांदी, टाइटेनियम, यूरेनियम और जस्ता हैं। प्रसिद्ध मिश्र धातुओं में कांस्य और स्टील शामिल हैं।
अधातु की परिभाषा ? (dhaatu kise kahate hain?)
एक रासायनिक तत्व (जैसे बोरॉन, कार्बन या नाइट्रोजन) जिसमें धातु के गुणों का अभाव होता है और जो आयनों, एसिड ऑक्साइड, एसिड और स्थिर हाइड्रोजन यौगिकों को बनाने में सक्षम होता है।
दूसरे शब्दों में अधातु या अपधातु ऐसे रासायनिक तत्व हैं जिनमें धातु के गुण नहीं होते हैं। कुछ गैसें हैं जिनमें शामिल हैं: हाइड्रोजन, हीलियम, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन, नियॉन या रेडॉन और कई अन्य। एक ठोस का एक उदाहरण जो एक अधातु है सल्फर है। … आमतौर पर, गैसें या भंगुर ठोस अधातु होते हैं।
अधातु के उदाहरण
अधातुओं के उदाहरणों: में हाइड्रोजन, कार्बन, क्लोरीन और हीलियम शामिल हैं। अधातुओं के गुणों में अपेक्षाकृत कम क्वथनांक और खराब चालकता शामिल है; ठोस अधातुएँ सुस्त और भंगुर होती हैं।
धातु और अधातु में क्या अंतर है?
- धातु:
- धातुएं आमतौर पर गर्मी और बिजली की अच्छी संवाहक होती हैं।
- वे कठोर, अपारदर्शी, चमकदार, चमकदार और निंदनीय और नमनीय हैं।
- धातुएं आमतौर पर आयनिक बंधन बनाती हैं।
- अधातु:
- गैर-धातु आमतौर पर गर्मी और बिजली के अच्छे इन्सुलेटर होते हैं।
- वे आमतौर पर भंगुर होते हैं और सुस्त दिखाई देते हैं।
- गैर-धातुएं आमतौर पर सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं।
धातु एवं अधातु के रासायनिक गुण
धातु वायु के साथ अभिक्रिया कर धात्विक ऑक्साइड बनाता है जो क्षारीयप्रकृति का होता है।
धातु+ऑक्सीजन-+धात्विक ऑक्साइड 2Cu+O₂→2CuO 4Al+3O₂→2Al₂O₃
उभयधर्मी ऑक्साइड: कुछ धातु ऑक्साइड ऐसे होते हैं जो अम्ल तथा क्षार दोनों से अभिक्रिया कर लवण एवं जल देते हैं। ऐसे ऑक्साइड उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं।
उदाहरण - ZnO, Al₂O₃ Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O Al₂O₃+2NaOH→2NaAlO₂+H₂O
जल के साथ अधातु की अभिक्रिया
अधातु जल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं। क्योंकि अधातु जल से हाइड्रोजन आयन को विस्थापित नहीं कर सकते हैं इसलिए अधातु जल के साथ कोई अभिक्रिया नहीं कर पाते हैं।
अधातु+जल -> कोई अभिक्रिया नहीं
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